12. Sınıf Kimya 2023-2024 1. Dönem 1. Yazılı Soruları ve Çözümleri
Aşağıda 12. sınıf Kimya dersi 2023-2024 1. Dönem 1. Yazılı için gerçek MEB ortak yazılı sorularının adım adım çözümleri yer alır. Toplam 16 soru. Her çözüm; soruyu anlama, plan, uygulama ve "bu tip nasıl çözülür" bölümleriyle hazırlanmıştır.
Bu yazılıyı uygulamada çöz →Sorular ve Çözümleri
Soru 1 — Redoks Tepkimeleri - Denkleştirme (Elektron Aktarım Yöntemi)
Soru: Yani şunu soruyor: P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO redoks tepkimesini alınan ve verilen elektron sayılarını göstererek EN KÜÇÜK tam sayılarla denkleştir; işlem basamaklarını yaz. Soru TÜRÜ: yarı tepkime/elektronla redoks denkleştirme.
Çözüm (önizleme)
Adım 1: Yükseltgenme basamaçlarını belirle P: 0 → +5 (5e− verir, yükseltgenir) N: +5 → +2 (3e− alır, indirgenir) Adım 2: Elektron sayılarını eşitle 5e− veren 3 …
🔒 Adım adım tam çözüm + yöntem + kısayol uygulamada — Gerçek MEB sorusunu çözümüyle aç
Soru 2 — Elektrokimya - Standart Pil Potansiyeli ve İstemlilik (ΔG° = −nFE°)
Soru: Yani şunu soruyor: Mg(k) + Ni2+(suda) ⇌ Mg2+(suda) + Ni(k) tepkimesinin E°pil = 2,122 V olduğu verilmiş; tepkimenin istemli (kendiliğinden) olup olmadığını gerekçelendirerek yaz. Soru TÜRÜ: elektrokimya - standart pil potansiyeli ile istemlilik kararı.
Çözüm (önizleme)
Adım 1: E°pil değerini kontrol et E°pil = 2,122 V → POZITIF Neden? …
🔒 Adım adım tam çözüm + yöntem + kısayol uygulamada — Gerçek MEB sorusunu çözümüyle aç
Soru 3 — Elektrokimya - Voltaik Pil, Anot ve Katot Yarı Tepkimeleri
Soru: Yani şunu soruyor: Şekildeki voltaik pilde Zn anot, Cu katot olarak çalışıyor (Cu elektrodun kütlesi artıyor). (a) Anot yarı hücresinde gerçekleşen tepkimeyi yaz, (b) Katot yarı hücresinde gerçekleşen tepkimeyi yaz. Soru TÜRÜ: voltaik pil - yarı hücre tepkimeleri.
Çözüm (önizleme)
Adım 1: Anot yarı hücresini belirle (sol, Zn) Zn anotta yükseltgenir (çözünür): Zn(k) → Zn2+(suda) + 2e− Neden? …
🔒 Adım adım tam çözüm + yöntem + kısayol uygulamada — Gerçek MEB sorusunu çözümüyle aç
Soru 4 — Elektrokimyasal Piller — Galvanik Pil Bileşenleri (12. Sınıf Kimya)
Soru: Yani şunu soruyor: Elektrokimyasal pil düzeneğinde 'a' ve 'b' ile gösterilen parçaların adlarını yaz. TÜRÜ: Galvanik pil bileşenlerini şekilden okuma (ar60598d520f ile aynı soru yapısı).
Çözüm (önizleme)
Adım 1: 'a' parçasını belirle. Sol elektrota 'Anot' yazıyor; sağdaki elektrot ise karşı kutup olan KATOT'tur. …
🔒 Adım adım tam çözüm + yöntem + kısayol uygulamada — Gerçek MEB sorusunu çözümüyle aç
Soru 5 — Enerji Kaynakları ve Elektrokimya (Pil Teknolojileri)
Soru: Yani şunu soruyor: Güneş pilleri ve lityum iyon pillerinin günlük hayatta kullanıldığı alanlardan birer örnek yazabilir misin? Her pil türü için 2'şer tane alan bulman lazım.
Çözüm (önizleme)
Adım 1: Güneş pillerinin özellikleri hatırla—güneş enerjisini doğrudan elektriğe çevirir, çevre dostu, sürdürülebilir. …
🔒 Adım adım tam çözüm + yöntem + kısayol uygulamada — Gerçek MEB sorusunu çözümüyle aç
Soru 6 — Elektrokimya — Metal Aktivitesi ve Yer Değiştirme Tepkimeleri / Korozyon (12. Sınıf Kimya)
Soru: Yani şunu soruyor: X > Y > Z aktiflik sırasına göre, Y kabında (XCl₂ çözeltisi), Z kabında (YCl₂ çözeltisi), X kabında (ZCl₂ çözeltisi) hangi kaplarda aşınma (korozyon/çözünme) olacağını gerekçelendirerek yaz. TÜRÜ: Metal aktivitesi ile yer değiştirme tepkimesi / korozyon analizi.
Çözüm (önizleme)
Adım 1: Y kap — XCl₂(suda) çözeltisi içinde. Kap metali Y, çözeltideki iyon X²⁺. …
🔒 Adım adım tam çözüm + yöntem + kısayol uygulamada — Gerçek MEB sorusunu çözümüyle aç
Soru 7 — Elektrokimya — Nernst Eşitliği ve Standart Dışı Elektrot Potansiyeli (12. Sınıf Kimya)
Soru: Yani şunu soruyor: Ni²⁺/Ni yarı hücresi için Ni²⁺ derişimi 0,1 M olduğunda Nernst eşitliği ile E_ind değerini hesapla. TÜRÜ: Nernst eşitliği uygulaması (standart dışı koşullarda elektrot potansiyeli hesabı).
Çözüm (önizleme)
Adım 1: Nernst eşitliğini yaz. E_ind = E°_ind − (0,06/n) × log(1/[Ni²⁺]) Adım 2: Değerleri yerleştir. …
🔒 Adım adım tam çözüm + yöntem + kısayol uygulamada — Gerçek MEB sorusunu çözümüyle aç
Soru 8 — Elektrokimya — Galvanik Pil Potansiyeli Karşılaştırması (12. Sınıf Kimya)
Soru: Yani şunu soruyor: Cu-Fe ve Fe-Ag galvanik pilleri arasında hangisinin potansiyelinin (voltajının) daha büyük olduğunu gerekçelendirerek karşılaştır. TÜRÜ: İki galvanik pilin standart potansiyelini hesaplama ve karşılaştırma.
Çözüm (önizleme)
Adım 1: Cu-Fe pili potansiyelini hesapla. Cu (E° = +0,34 V) > Fe (E° = −0,44 V) → Cu katot, Fe anot. …
🔒 Adım adım tam çözüm + yöntem + kısayol uygulamada — Gerçek MEB sorusunu çözümüyle aç
Soru 9 — Elektrokimya — Piller ve Bataryalar (Lityum İyon Piller)
Soru: Yani şunu soruyor: Lityum iyon pillerinin kullanım avantajlarından herhangi ikisini yaz. TÜR: açık uçlu bilgi yazma sorusu (hatırlama + ifade etme).
Çözüm (önizleme)
Adım 1 — Avantaj listesini zihinsel tara: yüksek enerji yoğunluğu (kg başına ~150-200 Wh), düşük öz-deşarj hızı (~%2/ay), bellek etkisinin olmaması (her şarj dü …
🔒 Adım adım tam çözüm + yöntem + kısayol uygulamada — Gerçek MEB sorusunu çözümüyle aç
Soru 10 — Redoks Tepkimeleri - İndirgenen ve Yükseltgenen Madde
Soru: Yani şunu soruyor: Zn(k) + Cu2+(suda) ⇌ Zn2+(suda) + Cu(k) tepkimesinde indirgenen ve yükseltgenen maddeleri belirle. Soru TÜRÜ: redoks - indirgenen/yükseltgenen madde tanımlama.
Çözüm (önizleme)
Adım 1: Zn'nin yükseltgenme basamağını belirle Sol: Zn (element hali) → 0 Sağ: Zn2+ → +2 Değişim: 0 → +2 (artış) → Zn yükseltgeniyor → YÜKSELTGENENdir Neden? …
🔒 Adım adım tam çözüm + yöntem + kısayol uygulamada — Gerçek MEB sorusunu çözümüyle aç
Soru 11 — Elektrokimya - Standart Pil Potansiyeli ve İstemlilik
Soru: Yani şunu soruyor: Mg(k) + Ni2+(suda) ⇌ Mg2+(suda) + Ni(k) tepkimesinin E°pil = 2,122 V olduğu verilmiş; tepkimenin istemli olup olmadığını NEDENİYLE (sebebini) yaz. Soru TÜRÜ: elektrokimya - E°pil ile istemlilik, neden sorusu (gerekçe değil kısa neden formatı).
Çözüm (önizleme)
Adım 1: İstemlilik kararı E°pil = 2,122 V > 0 → tepkime İSTEMLİDİR. …
🔒 Adım adım tam çözüm + yöntem + kısayol uygulamada — Gerçek MEB sorusunu çözümüyle aç
Soru 12 — Elektrokimyasal Piller — Galvanik Pil Bileşenleri (12. Sınıf Kimya)
Soru: Yani şunu soruyor: Elektrokimyasal pil düzeneğinde şekilde 'a' ve 'b' harfleriyle gösterilen parçaların adlarını yaz. TÜRÜ: Kavram tanımlama / şekil okuma (galvanik pil bileşenleri).
Çözüm (önizleme)
Adım 1: 'a' harfinin gösterdiği bileşeni belirle. Şekilde 'a' oku sağ taraftaki elektrodu işaret ediyor. …
🔒 Adım adım tam çözüm + yöntem + kısayol uygulamada — Gerçek MEB sorusunu çözümüyle aç
Soru 13 — Elektrokimya — Standart Pil Potansiyeli Hesabı (12. Sınıf Kimya)
Soru: Yani şunu soruyor: Ag-Zn galvanik pilinin standart pil potansiyelini işlem basamaklarını göstererek bul. TÜRÜ: Standart pil potansiyeli hesaplama (E°hücre = E°katot − E°anot).
Çözüm (önizleme)
Adım 1: Katot ve anotu belirle. Katot (indirgenme, daha yüksek E°): Ag⁺ + e⁻ → Ag, E° = +0,80 V Anot (oksidasyon, daha düşük E°): Zn → Zn²⁺ + 2e⁻, E°(oksidasyon …
🔒 Adım adım tam çözüm + yöntem + kısayol uygulamada — Gerçek MEB sorusunu çözümüyle aç
Soru 14 — Piller ve Yakıt Hücreleri — Lityum İyon Pil Avantajları (12. Sınıf Kimya)
Soru: Yani şunu soruyor: Lityum iyon pillerinin kullanım avantajlarından iki tanesini yaz. TÜRÜ: Açık uçlu bilgi sorusu — pil teknolojisi, günlük yaşam kimyası.
Çözüm (önizleme)
Adım 1: Birinci avantaj — Yüksek enerji yoğunluğu. Lityum iyon piller, aynı hacim veya ağırlıktaki diğer şarj edilebilir pillere (nikel-kadmiyum, kurşun-asit gi …
🔒 Adım adım tam çözüm + yöntem + kısayol uygulamada — Gerçek MEB sorusunu çözümüyle aç
Soru 15 — Redoks Tepkimeleri - Metal + Seyreltik HNO3 Denkleştirmesi
Soru: Yani şunu soruyor: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O tepkimesini en küçük tam sayılarla denkleştir; işlem basamaklarını göster. Soru TÜRÜ: redoks denkleştirme (elektron aktarım yöntemi).
Çözüm (önizleme)
Adım 1: Yükseltgenme basamacı değişimleri Cu: 0 → +2 (2e− veriyor) N: +5 → +2 (3e− alıyor) Adım 2: Katsayıları belirle (EKOK=6) 3 Cu, 2 NO → 2 HNO3 redoks değiş …
🔒 Adım adım tam çözüm + yöntem + kısayol uygulamada — Gerçek MEB sorusunu çözümüyle aç
Soru 16 — Elektrokimya — Standart İndirgenme Potansiyeli ile Tepkime Yönü Belirleme (12. Sınıf Kimya)
Soru: Yani şunu soruyor: Standart indirgenme potansiyelleri verilen elementler kullanılarak yapılan tepkimelerden hangileri gerçekleşir? TÜRÜ: Standart indirgenme potansiyeli kullanarak tepkime yönünü belirleme.
Çözüm (önizleme)
Adım 1: Kural kur. Zn(k) + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ tepkimesinde Zn oksitlenir (anot), H⁺ indirgenir (katot). …
🔒 Adım adım tam çözüm + yöntem + kısayol uygulamada — Gerçek MEB sorusunu çözümüyle aç
Tüm sınıf ve dersler → MEB Yazılı